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📘 Guía de Estudio: Números Cuánticos

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📝 Cuestionario de Repaso

1️⃣ Propósito fundamental y relación matemática
👉 Los números cuánticos describen la distribución de los electrones en un átomo. Están ligados a la ecuación de onda de Schrödinger ⚡.

2️⃣ Número cuántico principal (n)
👉 Representa el nivel de energía y la distancia al núcleo. A mayor n, más alejado el electrón 🔝.

3️⃣ Número cuántico secundario (l)
👉 Define la forma del orbital:

• 0 → S ⚪
• 1 → P ∞
• 2 → D ⛓️
• 3 → F ✨

4️⃣ Número cuántico magnético (m) en 3d⁸
👉 Subnivel D tiene 5 orbitales (-2 a +2). Se llenan primero 5 ↑ y luego 3 ↓. El octavo electrón cae en m=0 🎯.

5️⃣ Número cuántico de espín (s)
👉 Indica el giro del electrón 🔄. Solo dos valores: +1/2 ⬆️ o -1/2 ⬇️.

6️⃣ Regla para bloques D y F
👉 Para hallar n:

• Bloque D → fila – 1
• Bloque F → fila – 2 📉.

7️⃣ Código de barras
👉 Cada conjunto de números cuánticos es único para cada electrón, como un código de barras 🏷️ que lo identifica.

8️⃣ Último término del Bromo (Br)
👉 Periodo 4, bloque P, columna 5 → 4p⁵ 🌟.

9️⃣ Definición de orbital
👉 Región espacial donde hay máxima probabilidad de encontrar hasta 2 electrones con espines opuestos ⚫⚪.

🔟 Efecto de la carga iónica (ejemplo N⁻¹)
👉 Se suma un electrón ➕, cambiando la configuración. Ejemplo: N → 2p³, N⁻¹ → 2p⁴. Esto altera m y s 🔀.

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✍️ Preguntas de Ensayo

1. Explica paso a paso cómo se obtienen los cuatro números cuánticos usando el Plomo (Pb) como ejemplo.
2. Relaciona configuración electrónica, orbitales (S, P, D, F) y números cuánticos l y m.
3. Desarrolla la analogía del “código de barras” 📊 para identificar electrones.
4. A partir de un conjunto como n=5, l=2, m=+2, s=-1/2, deduce el último término y el elemento.
5. Analiza cómo n, l y m describen matemáticamente los niveles, subniveles y orbitales.

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📖 Glosario de Términos Clave

Código de barras 🏷️ → Analogía que indica unicidad de los números cuánticos por electrón.

Números cuánticos (n, l, m, s) 🧮 → Conjunto que describe totalmente un electrón.

Número cuántico principal (n) 🔝 → Nivel de energía (1–7).

Número cuántico secundario (l) ∞ → Forma del orbital (S=0, P=1, D=2, F=3).

Número cuántico magnético (m) 🎯 → Orientación del orbital (-l a +l).

Número cuántico de espín (s) 🔄 → Giro del electrón (+1/2 o -1/2).

Orbital ⚫ → Región donde hay probabilidad máxima de hallar electrones.

Configuración electrónica 📊 → Distribución de electrones en un átomo.

Bloques S, P, D, F 🔲 → Zonas de la tabla periódica según el orbital final.

Ecuación de Schrödinger ⚡ → Base matemática que da origen a los números cuánticos.